Här är varför:
* ldfs är tillfälliga, svaga attraktioner som uppstår från de omedelbara fluktuationerna i elektronfördelning inom molekyler. De finns i alla molekyler, men är den enda kraften som finns i icke -polära molekyler.
* dipol-dipolkrafter är starkare än LDF:er eftersom de involverar permanenta dipoler i polära molekyler, vilket leder till en mer konsekvent attraktion.
* vätebindningar är den starkaste typen av intermolekylär kraft, som förekommer när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Detta skapar en mycket stark dipol och attraktion mellan molekyler.
Sammanfattningsvis ökar styrkan hos intermolekylära krafter i allmänhet i denna ordning:
London Dispersion Forces
