* Atomen är mestadels tomt utrymme: De flesta av alfapartiklarna som skjutits mot guldfolien passerade rakt igenom, vilket indikerar att atomen mestadels är tomt utrymme. Detta motsatte sig den rådande plommonpuddingmodellen, som antydde en jämnt fördelad positiv laddning med elektroner spridda överallt.
* Atomen har en liten, tät, positivt laddad kärna: En mycket liten fraktion av alfapartiklarna avleddes i stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka. Detta indikerade närvaron av en liten, tät, positivt laddad region inom atomen, som han kallade kärnan.
* Kärnan innehåller det mesta av atomens massa: Avböjningen av alfapartiklar antydde att kärnan innehöll nästan hela atommassan. Detta motsatte sig plommonpuddingmodellen, som antydde att massan fördelades jämnare i hela atomen.
Sammanfattningsvis revolutionerade Rutherfords guldfolieexperiment vår förståelse av atomen genom att bevisa:
1. Atomen är inte en solid, enhetlig sfär.
2. Atomen har en liten, tät, positivt laddad kärna.
3. Kärnan innehåller det mesta av atomens massa.
Detta ledde till utvecklingen av Atom kärnmodellen , som är grunden för vår nuvarande förståelse av atomstrukturen.
