Här är de viktigaste typerna av intermolekylära krafter:
1. Van der Waals styrkor:
* London Dispersion Forces (LDF): Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och förekommer på grund av tillfälliga, inducerade dipoler i icke -polära molekyler. Även om molekylen är övergripande neutral rör sig elektronerna ständigt, vilket leder till tillfälliga ojämna laddningsfördelningar. Dessa tillfälliga dipoler kan inducera dipoler i angränsande molekyler, vilket leder till en svag attraktion. LDF finns mellan alla molekyler, men de är den enda intermolekylära kraften som finns i icke -polära molekyler.
* dipol-dipolkrafter: Dessa krafter förekommer mellan polära molekyler (molekyler med permanenta dipoler på grund av ojämn delning av elektroner). Den positiva änden av en molekyl lockas till den negativa änden av en annan molekyl. Dipol-dipolkrafter är starkare än LDF.
* vätebindning: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Detta skapar en mycket stark dipol, vilket resulterar i en stark attraktion mellan molekyler. Vätebindning är ansvarig för många av de unika egenskaperna hos vatten, till exempel dess höga kokpunkt.
2. Jon-dipolkrafter: Dessa förekommer mellan joner och polära molekyler. Jonen lockas till den motsatta laddade slutet av dipolen. Dessa krafter är starkare än dipol-dipolkrafter.
Styrkan hos intermolekylära krafter beror på flera faktorer, inklusive:
* polaritet: Polära molekyler har starkare intermolekylära krafter än icke -polära molekyler.
* molekylstorlek och form: Större molekyler och molekyler med mer komplexa former har starkare LDF.
* vätebindning: Närvaron av vätebindning leder till betydligt starkare intermolekylära krafter.
Vikt av intermolekylära krafter:
Intermolekylära krafter är ansvariga för många viktiga fysiska egenskaper hos materia, inklusive:
* smältpunkt och kokpunkt: Starkare intermolekylära krafter resulterar i högre smält- och kokpunkter.
* viskositet: Vätskor med starkare intermolekylära krafter är mer viskösa (flödet långsammare).
* Ytspänning: Vätskor med starkare intermolekylära krafter har högre ytspänning.
* löslighet: Liknande intermolekylära krafter mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler leder till bättre löslighet.
Att förstå intermolekylära krafter är avgörande för att förklara materiens beteende i olika stater och för att förutsäga egenskaperna hos olika ämnen.
