* kinetisk energi: Detta är rörelsens energi. Partiklar i ett ämne rör sig ständigt, vibrerande, roterande och till och med översätter (flyttar från en plats till en annan).
* högre temperatur =mer kinetisk energi: Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna och desto större är deras genomsnittliga kinetiska energi.
* lägre temperatur =mindre kinetisk energi: Ju lägre temperaturen, desto långsammare rör sig partiklarna och desto lägre är deras genomsnittliga kinetiska energi.
Här är en uppdelning av hur temperaturen hänför sig till olika typer av partikelrörelse:
* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade och vibrerar i fasta positioner. När temperaturen ökar ökar vibrationsamplituden.
* vätskor: Partiklar i vätskor har mer rörelsefrihet än i fasta ämnen. De kan vibrera, rotera och översätta. Ökande temperatur ökar medelhastigheten för dessa rörelser.
* gaser: Partiklar i gaser rör sig fritt och är mycket längre från varandra än i vätskor eller fasta ämnen. De rör sig i alla riktningar med ett brett spektrum av hastigheter. Högre temperaturer leder till snabbare medelhastigheter och kollisioner.
Exempel:
* Uppvärmningsvatten: När du värmer vatten rör sig vattenmolekylerna snabbare och kolliderar varandra oftare. Denna ökade rörelse leder till att vätskan expanderar och så småningom kokar in i en gas.
* Kylluft: När luften svalnar bromsar luftmolekylerna och har mindre kinetisk energi. Detta resulterar i luftentreprenöret och så småningom kondenseras till en vätska (dagg).
Viktig anmärkning: Temperaturen är ett mått på partiklarnas * genomsnittliga * kinetiska energi. Medan den genomsnittliga kinetiska energin ökar med temperaturen kommer vissa partiklar alltid att röra sig snabbare eller långsammare än genomsnittet.
