* molekylrörelse är slumpmässig: Molekyler i vätskor rör sig ständigt i slumpmässiga riktningar och kolliderar med varandra. Det finns ingen enda hastighet för dem alla.
* Fördelning av hastigheter: Molekylerna har ett antal hastigheter efter en distribution som kallas Maxwell-Boltzmann-distributionen. Denna distribution förskjuts mot högre hastigheter när temperaturen ökar.
* Temperatur påverkar medelhastigheten: Även om vi inte kan ange en specifik hastighet, kan vi säga att molekylernas * genomsnittliga * hastighet ökar när vattnet blir varmare.
Här är en förenklad förklaring:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Vissa människor går långsamt, andra springer och andra står stilla. Detta liknar rörelsen av molekyler i vatten. Ju varmare vattnet är, desto fler människor går och desto snabbare rör sig de i genomsnitt.
att förstå mer exakt:
* Root-Mean-Square (RMS) Hastighet: Ett vanligt använt mått på medelhastigheten för molekyler är rot-medel-kvadrat-hastigheten (RMS). Detta beräknas genom att ta kvadratroten av medelvärdet av de kvadratiska hastigheterna för alla molekyler.
* RMS -hastigheten är proportionell mot kvadratroten för den absoluta temperaturen: Detta innebär att när temperaturen fördubblas ökar RMS -hastigheten med kvadratroten på 2 (cirka 1,41).
Sammanfattningsvis: Molekyler i varmt vatten rör sig snabbare i genomsnitt än molekyler i kallt vatten. Men deras rörelse är slumpmässig och de har en rad hastigheter. RMS -hastigheten är ett användbart mått på deras medelhastighet och är direkt relaterad till temperaturen.
