Här är varför:

* alfapartiklar: Dessa är positivt laddade partiklar, relativt massiva jämfört med elektroner.

* guldfolie: Ett tunt guldark användes som mål.

* förväntat resultat: Baserat på den rådande "plommonpudding" -modellen av atomen (elektroner inbäddade i en positivt laddad sfär) förväntades de flesta alfapartiklar passera rakt genom folien med mindre avböjningar.

* Faktiskt resultat: Medan många alfapartiklar passerade rakt igenom, avleddes ett betydande antal i stora vinklar, och vissa studsade till och med tillbaka.

Detta överraskande resultat ledde till att Rutherford föreslog kärnmodellen för atomen :

* kärnan: En liten, tät, positivt laddad kärna i mitten av atomen.

* elektroner: Negativt laddade partiklar som kretsar runt kärnan i ett stort, mestadels tomt utrymme.

Avböjningen av alfapartiklar förklarades av deras interaktion med den positivt laddade kärnan. Den stora majoriteten av en atoms volym är tom eftersom elektronerna upptar ett mycket större utrymme jämfört med kärnan.