I kemi är en mol en kvantitetsenhet som står för mängden av en given substans. Eftersom en mol av någon kemisk förening alltid innehåller 6,022 x 10 ^ 23 molekyler, kan du beräkna antalet molekyler av vilken substans som helst, om du vet dess massa och dess kemiska formel. Numret 6,022 x 10 ^ 23 kallas som Avogadro-konstanten.

1. Hämta kemikalieformeln

Hämta kemikalieformeln för föreningen. Om exempelvis föreningen är natriumsulfat, Na2S04 innehåller varje molekyl två natriumatomer (Na), en atom av svavel (S) och fyra atomer av syre (O).

2. Hämta atomvärdena för varje element

Hitta elementssymboler i elementets periodiska tabell och skriv ned atomvikterna för varje element. I vårt exempel är atomvikten av natrium (Na) 23; svavel (S) är 32; och syre (O) är 16.

3. Beräkna atomens viktvikt

Multiplicera atomvikten för varje element med antalet atomer av elementet i molekylen och tillsätt dessa för att beräkna den sammanlagda molmassan. I exemplet är molmassan av Na2S04 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gram per mol.

4. Beräkna antalet moler

Dela den kända massan av föreningen med sin molära massa för att beräkna antalet mol. Antag att massan av ditt prov av Na2S04 är 20 g. Antalet mol är lika med 20 gram /142 gram /mol = 0,141 mol.

5. Multiplicera mol av Avogadro Constant

Multiplicera antalet mol med Avogadro-konstanten, 6,022 x 10 ^ 23, för att beräkna antalet molekyler i ditt prov. I exemplet är antalet molekyler av Na2S04 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 eller 8,491 x 10 ^ 22 molekyler Na2SO4.