Syror kan korrodera många olika typer av metaller eller bära dem bort genom kemiska processer. Men inte alla metaller reagerar med syror på samma sätt, och vissa metaller är mer sårbara för korrosion än andra. Vissa metaller reagerar våldsamt med syror - vanliga exempel är natrium och kalium - medan andra, som guld, inte reagerar med de flesta syror.
Alkali och alkaliska jordartsmetaller

Metaller i den första gruppen av periodiska tabeller klassificeras som alkalimetaller, medan de i den andra är jordalkalimetaller. Båda grupperna reagerar med vatten och reagerar ännu kraftigare med syror. Dessa reaktioner ger vätgas. Med kalcium, magnesium och litium är reaktionen ganska mild, men metaller längre nere i gruppen reagerar våldsamt och producerar tillräckligt med värme för att starta vätgas och orsaka en explosion.
Noble Metals

ädelmetaller är i det andra extrema: de är resistenta mot korrosion i fuktig luft och reagerar inte lätt med utspädda eller svaga syror. Guld reagerar till exempel inte ens med salpetersyra, ett starkt oxidationsmedel, även om det kommer att lösas upp i vattenregi, en lösning av koncentrerad salpetersyra och saltsyra. Platin, iridium, palladium och silver är alla ädelmetaller och har god resistens mot korrosion av syror. Silver reagerar emellertid lätt med svavel och svavelföreningar. Dessa föreningar ger silver ett utsmyckat utseende.
Iron

Järn är ganska reaktivt; i fuktig luft. det oxiderar för att bilda rost, en blandning av järnoxider. Oxiderande syror som salpetersyra reagerar med järn och bildar ett passiverande skikt på järnytan; detta passiverande skikt skyddar järnet under från ytterligare attack av syran, även om skiktets spröda oxider kan avfällas och lämna den inre metallen exponerad. Icke-oxiderande syror som saltsyra reagerar med järn och bildar järn (II) -salter - salter där järnatomen har förlorat två elektroner. Ett exempel är FeCl2. Om dessa salter överförs till en baslösning, reagerar de vidare för att bilda järn (III) -salter, där järnet har förlorat tre elektroner.
Aluminium och zink.

Aluminium bör i teorin vara ännu mer reaktivt än järn; i praktiken är dock aluminiumets yta skyddad av ett passiverande skikt av aluminiumoxid, som fungerar som en tunn filt för att skydda metallen under. Syror som bildar ett komplex med aluminiumjoner kan äta sig igenom oxidbeläggningen, men koncentrerad saltsyra kan dock lösa aluminium. Zink är också mycket reaktivt och saknar det passiverande skiktet som finns på aluminium, så det minskar vätejoner från syror som saltsyra och bildar vätgas. Reaktionen är mycket mindre våldsam än liknande reaktioner för alkali- och jordalkalimetaller. Det är ett vanligt sätt att skapa små mängder väte för användning i ett labb.