• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vinägerexperiment för endoterma och exoterma reaktioner

    Vinäger är en av de mest användbara kemikalierna som du hittar runt om i huset. Det är i grunden en lösning med låg koncentration, cirka 5 procent, av ättiksyra, som har den kemiska formeln C <2H 4O 2, ibland skriven som CH 3COOH för att isolera den löst bundna vätejonen det gör det surt. Med ett pH på cirka 2,4 är ättiksyra ganska frätande, men det är i en så låg koncentration i kulinarisk vinäger att det inte finns några problem att hälla vinäger på din pommes frites eller sallad. Två laboratorieexperiment med vinäger kan visa exoterma och endoterma reaktioner, som är de som avger respektive absorberar värme. Den ena producerar en skummande vulkan som är sval på mer sätt än den ena medan den andra skapar rostig metall och lite värme.

    TL; DR (för lång; läste inte)

    En exoterm reaktion producerar värme medan en endoterm reaktion förbrukar värme. Blanda bakpulver och vinäger för att upptäcka en endoterm reaktion och blötlägg stålull i vinäger för att bevittna en exotermisk.
    The Foaming Volcano Experiment -

    Kombinera vinäger med bakpulver (natriumbikarbonat) och mät temperaturen, och du kommer att upptäcka att det sjunker cirka 4 grader Celsius (7,2 grader Fahrenheit) på ungefär en minut. Även om temperaturfallet inte exakt är ett resultat av den specifika reaktionen mellan vinäger och bakpulver, skulle det inte inträffa om du inte kombinerar dem, så den totala processen kvalificeras som en endoterm reaktion. Kombinationen släpper också koldioxidgas, som bubblar upp i blandningen för att skapa ett skum som stiger upp ur behållaren som lava från en vulkan.

    Denna reaktion sker i två steg. I det första reagerar ättiksyra i vinäger med natriumbikarbonat för att producera natriumacetat och kolsyra:

    NaHCO 3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3

    Kolsyra är instabil, och den sönderdelas snabbt för att bilda koldioxid och vatten:

    H < sub> 2CO 3 → H 2O + CO 2

    Du kan sammanfatta hela processen med denna ekvation:

    NaHCO 3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2

    Anges i ord, natriumbikarbonat plus ättik syra producerar natriumacetat plus vatten plus koldioxid. Reaktionen förbrukar värme eftersom energi krävs för att bryta kolsyramolekylerna i vatten och koldioxid.
    The Rusting Steel Wool Experiment -

    En oxidationsreaktion är exoterm eftersom den producerar värme. Brinnande loggar är ett extremt exempel på detta. Eftersom rostning är en oxidationsreaktion producerar den värme, även om värmen vanligtvis försvinner för snabbt för att märkas. Om du kan få en stålullplatta att rosta snabbt kan du dock registrera temperaturökningen. Ett sätt att göra detta är att blötlägga en stålullplatta i vinäger för att ta bort den skyddande beläggningen från stålfibrerna.

    Placera en fin stålullplatta i en glasbehållare och häll i tillräckligt med vinäger för att täcka den. Låt dynan dra i ungefär en minut, ta bort den och placera den i en annan behållare. Sätt i slutet av en termometer i mitten av dynan och titta på den i cirka 5 minuter. Du ser temperaturavläsningen öka, och du kanske till och med märker dimmighet på sidan av behållaren om du använder klart glas. Så småningom slutar temperaturen att stiga när stålfibrerna blir belagda med ett skikt av rost, vilket blockerar ytterligare oxidation.

    Vad hände? Ättiksyra i vinäger löst upp beläggningen på fibrerna i stålullskudden och utsatte stålet under för atmosfären. Järnet i det oskyddade stålet i kombination med syre för att producera mer järnoxid och gav i processen värme. Om du blötlägg dynan igen i vinäger och lägger tillbaka den i den torra behållaren ser du samma temperatur öka. Du kan upprepa detta experiment igen och igen tills allt järn i dynan har rostat, även om det troligtvis skulle ta flera dagar.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com