"Titrering" är en vanlig laboratorieteknik som används för att bestämma koncentrationen av en kemisk förening eller analyt baserat på dess fullständiga reaktion med en annan förening eller titrant vars koncentration är känd. För en stark syra /stark bastitrering indikerar "slutpunkten" fullbordandet av neutraliseringsreaktionen. Vid denna tidpunkt är också mängden eller volymen av varje komponent som krävs för att fullborda reaktionen känd. Denna information, tillsammans med den kända koncentrationen och det molära förhållandet mellan de två komponenterna, är nödvändigt för att beräkna analytens slutpunkt eller "ekvivalenspunkt".
Skriv den kemiska ekvationen för reaktionen mellan produkterna och reaktanterna som producerats. Exempelvis är reaktionen av salpetersyra med bariumhydroxid skrivet som
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Balansera den kemiska ekvationen för att bestämma den stökiometriska motsvarande antal mol av syran och basen som har reagerat. För denna reaktion visar den balanserade ekvationen
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
att 2 mol syra reagerar för varje 1 mol bas i neutraliseringsreaktionen.
Lista den information som är känd angående volymerna av titranten och analyt från titreringen och den kända koncentrationen av titranten. För detta exempel antar att 55 ml av titranten (bas), var nödvändig för att neutralisera 20 ml av analyt (syra), och att koncentrationen av titranten är 0,047 mol /L.
Bestäm informationen det måste beräknas. I detta exempel är baskoncentrationen, Cb \u003d 0,047 mol /L, känd och syrans koncentration (Ca) måste bestämmas.
Konvertera milliliter-mängderna till liter genom att dela volymerna som ges av 1000.
Bestäm koncentrationen av syran med ekvationen
mb x Ca x Va \u003d ma x Cb x Vb
där mb och ma är molens syra och bas från den balanserade ekvationen, Ca och Cb är koncentrationerna och Va och Vb är volymerna i liter. Att koppla in mängderna för detta exempel ger ekvationen
1 mol x Ca x 0,020 L \u003d 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca \u003d 0,2585 mol /L (korrekt för signifikanta siffror som 0,26 mol /L )
Tips
Att konvertera milliliter till liter med denna "ekvation" är inte nödvändigt men är god praxis, eftersom detta är ett numeriskt jämställdhetsuttryck och inte sant dimensionell analys. Samma numeriska värde kommer att resultera så länge båda volymmängderna uttrycks i samma enhet.
