Här är varför:

* Underskal: Inom varje energinivå (N) finns det underskal (S, P, D, F ...). Antalet orbitaler inom varje underskal bestäms av det azimutala kvantantalet (L).

* d Subshell: D -underskalet har ett L -värde på 2.

* Antal orbitaler: Antalet orbitaler i ett underskal ges av 2L + 1. Därför för D -underskalet (l =2) finns det 2 (2) + 1 =5 orbitaler.

Nyckelpunkter:

* form: D -orbitaler har komplexa former, ofta beskrivna som klöverblad eller hantel med en ring.

* Energinivåer: D -orbitaler finns först i n =3 energinivå (3D).

* elektronbeläggning: Varje d -orbital kan ha högst två elektroner (med motsatta snurr).