1. Elektronorbitaler och sannolikheter:
* Bohr -modell: Elektroner trodde att kretsa i kärnan i väl definierade, cirkulära stigar som planeter runt en stjärna.
* Wave Mechanical Model: Elektroner beskrivs av vågfunktioner , som representerar sannolikheten för att hitta en elektron vid en given punkt i rymden. Dessa vågfunktioner leder till begreppet atomiska orbitaler , regioner i rymden där en elektron troligen finns.
2. Elektronenerginivåer och sublevel:
* Bohr -modell: Elektroner begränsades till specifika energinivåer, som steg på en stege, utan förklaring till komplexiteten inom dessa nivåer.
* Wave Mechanical Model: Modellen förklarar förekomsten av sublevels Inom varje energinivå, som ytterligare delas upp i orbital . Detta förklarar de finare detaljerna om elektronbeteende och de olika spektrala linjerna som observerats i atomer.
3. Kvantnummer och elektronspinn:
* Bohr -modell: Inget begrepp om kvantantal eller elektronspinn.
* Wave Mechanical Model: Introducerar fyra kvantantal för att beskriva tillståndet för en elektron:huvudkvantantal (n), vinkelmomentkvantantal (L), magnetiskt kvantantal (ML) och spinnkvantantal (MS). Detta möjliggör en mer exakt beskrivning av elektronbeteende och de unika egenskaperna för varje element.
4. Kemisk bindning och molekylstruktur:
* Bohr -modell: Kunde inte förklara hur atomer binds för att bilda molekyler eller former av molekyler.
* Wave Mechanical Model: Möjliggör förutsägelse av bindningsstyrkor, bindningslängder och molekylgeometrier baserade på interaktioner mellan elektronvågfunktioner.
5. Osäkerhetsprincipen:
* Bohr -modell: Antagit att vi kunde känna till både elektronens position och fart med säkerhet.
* Wave Mechanical Model: Introducerar Heisenbergs osäkerhetsprincip, som säger att det är omöjligt att veta både den exakta positionen och fart på en elektron samtidigt. Detta är en grundläggande princip i kvantmekanik.
I huvudsak ger den vågmekaniska modellen en mer exakt och sofistikerad beskrivning av atomstruktur och beteende jämfört med den förenklade solsystemets analogi. Det förklarar ett brett spektrum av fenomen som Bohr -modellen inte lyckades ta itu med.
