1. Atomstruktur:
* väte: Har en enda proton och en enda elektron. Dess elektron upptar en enda energinivå (n =1) i sitt marktillstånd.
* kvicksilver: Har 80 protoner och 80 elektroner, med många fler komplexa elektronkonfigurationer. Det har många energinivåer och sublevel.
2. Energinivåer:
* väte: På grund av dess enkla struktur är energiskillnaderna mellan elektronens möjliga energinivåer relativt stora. När en elektron absorberar energi och hoppar till en högre nivå, avger den specifika våglängder av ljus när den återgår till en lägre nivå. Detta resulterar i ett distinkt, enkelt linjespektrum.
* kvicksilver: De komplexa elektronkonfigurationerna av kvicksilver leder till en mängd möjliga energiövergångar. Detta resulterar i ett mycket mer komplext spektrum med många fler linjer, inklusive både synliga och ultravioletta våglängder.
3. Spektrala linjer:
* väte: Avger den välkända Balmer-serien med linjer i det synliga spektrumet, inklusive det röda (H-alfa), blå (H-beta) och violetta (H-gamma) linjer. Dessa linjer motsvarar övergångar där elektronen faller till n =2 energinivån.
* kvicksilver: Avger ett karakteristiskt blågrönt ljus, men har också linjer i de ultravioletta och infraröda regionerna. Kvicksilverspektrumet är mycket mer komplicerat och innehåller många fler rader.
Sammanfattningsvis: Skillnaderna i atomstruktur och energinivåer mellan väte och kvicksilver leder till distinkta energiövergångar och följaktligen olika utsläppta våglängder av ljus.
