* Balmer Series: Denna serie spektrala linjer i väteatomen kännetecknas av elektronövergångar som slutar i n =2 energinivån.
* Energinivåer: Ju högre energinivå (n), desto längre är elektronen från kärnan.
* våglängd och energi: En övergång från en högre energinivå till en lägre frigör energi, och denna energi släpps ut som en foton. Ju högre energidifferens, desto kortare våglängden för den utsända fotonen.
Beräkning
Du kan använda Rydberg -formeln för att beräkna våglängden:
1/λ =r (1/2² - 1/n²)
Där:
* λ är våglängden
* R är Rydberg -konstanten (ungefär 1,097 x 10⁷ M⁻)
* n är den initiala energinivån (i detta fall, närmar sig oändlighet)
När n närmar sig oändligheten närmar sig termen 1/n² noll. Därför förenklar ekvationen till:
1/λ =R/4
Lösning för λ får vi:
λ =4/r
Ansluter värdet för R:
λ ≈ 364,6 nm
Därför är den kortaste våglängdsstrålningen i Balmer -serien ungefär 364,6 nanometer. Detta motsvarar det ultravioletta området i det elektromagnetiska spektrumet.
