De flesta vet att växter behöver vatten för att hålla sig levande, men att ta reda på hur ofta att vattna dem kan vara svårt för både botaniker och växtentusiaster. Ett enkelt trick är att markera kalendern när du vattnar din anläggning, vänta sedan tills den börjar visna för att beräkna hur länge du ska vänta mellan vattningssessionerna. Den perfekta timingen är precis innan anläggningen försvinner.

Vetenskapen bakom varför detta fungerar? Cellmembran och osmos.

Alla celler behöver flytta molekyler in och ut ur cellen. Några av mekanismerna för att åstadkomma detta kräver att cellen använder energi, till exempel att ställa in pumpar i cellmembranet för att transportera molekyler.

Diffusion är ett sätt att flytta vissa molekyler över ett membran gratis - från områden med högre koncentration av lösta ämnen till lägre koncentration - utan att kräva att cellen spenderar värdefull energi. Osmos är mycket som diffusion, men istället för att flytta molekylerna, eller löst, flyttar det lösningsmedlet, som är rent vatten.
Process of Osmosis

Semipermeabla membran, som de som finns i djur- och växtceller , separera cellens inre från vad som är utanför cellen. Processen med osmos förflyttar vattenmolekyler över det semipermeabla membranet när det finns en koncentrationsgradient så att det finns olika koncentrationer av löst ämne på varje sida av det biologiska membranet.

Osmotiskt tryck kommer helt enkelt att flytta vattenmolekylerna över membranet tills lösta ämnet (molekylen upplöst i vattnet) når jämvikt. Vid denna punkt är mängden löst ämne och lösningsmedel (vatten) lika på varje sida av membranet.

Tänk till exempel på en lösning av saltvatten där salt upplöses i vatten över ett membran. Om det finns en högre koncentration av salt på ena sidan av membranet, rör sig vattnet från den mindre salta sidan över membranet till den saltare sidan tills båda sidorna av membranet är lika salt.
Tre typer av osmos Exempel

Processen med osmos kan leda till att celler krymper eller expanderar (eller förblir desamma) med rörelsen av vattenmolekylerna. Osmos påverkar cellerna olika beroende på typen av lösning i fråga.

I fallet med en hypertonisk lösning finns det mer solut utanför cellen än inuti cellen. För att utjämna detta, lämnar vattenmolekyler cellen och rör sig mot membranets sida med en högre koncentration av löpt material. Denna vattenförlust får cellen att krympa.

Om lösningen är en hypotonisk lösning finns det mer löst ämne i cellen än utanför cellen. För att hitta jämvikt rör sig vattenmolekyler in i cellen, vilket gör att cellen expanderar när vattenvolymen inuti cellen ökar.

En isotonisk lösning har samma mängd löst ämne på båda sidor av cellmembranet, så detta cellen är redan i jämvikt. Det kommer att förbli stabilt, varken krympa eller svullna.
Hur osmos påverkar celler