Kärna: Kärnan är atomens centrala kärna och innehåller positivt laddade protoner och oladdade neutroner. Kärnan är mycket tät och innehåller det mesta av atomens massa.

Elektroner: Elektroner är negativt laddade partiklar som kretsar kring kärnan i fasta banor som kallas skal. Varje skal kan hålla ett visst antal elektroner, och antalet skal ökar när du rör dig bort från kärnan.

Elektronskal: Elektronskalen är märkta med bokstäverna K, L, M, N och så vidare. K-skalet är det innersta skalet och kan rymma upp till 2 elektroner. L-skalet kan rymma upp till 8 elektroner, M-skalet kan rymma upp till 18 elektroner och så vidare.

Electron Subshells: Elektronskalen är vidare uppdelade i underskal, som är märkta med bokstäverna s, p, d och f. Underskalet s kan rymma upp till 2 elektroner, p-underskalet kan rymma upp till 6 elektroner, d-underskalet kan rymma upp till 10 elektroner och f-underskalet kan rymma upp till 14 elektroner.

Elektronkonfiguration: Elektronkonfigurationen för en atom beskriver arrangemanget av elektroner i elektronskalen och underskalen. Elektronkonfigurationen skrivs med hjälp av skalbokstäverna och subshellbokstäverna, följt av antalet elektroner i varje subshell. Till exempel är heliums elektronkonfiguration 1s2, vilket betyder att helium har 2 elektroner i K-skalet, båda i s-underskalet.

Bohr-modellen av atomen är en förenklad representation av atomen som hjälper oss att förstå atomernas grundläggande struktur och hur elektroner interagerar med kärnan.