Här är varför:
* ubiquitous: Det finns i alla kroppsvätskor, inklusive blod, interstitiell vätska och intracellulär vätska.
* Effektivt: Det är mycket effektivt att neutralisera både syror och baser.
* reglerad: Kroppen kan justera koncentrationen av bikarbonatjoner (HCO3-) och koldioxid (CO2) för att finjustera pH.
Hur det fungerar:
* kolsyra (H2CO3) och bikarbonat (HCO3-) agera som buffertpar.
* När syra tillsätts: HCO3- kombineras med vätejonerna (H+) för att bilda kolsyra (H2CO3).
* När basen läggs till: H2CO3 donerar en vätejon (H+) för att neutralisera basen.
* CO2 är en nyckelspelare: Kroppen kan reglera koncentrationen av CO2 genom att ändra andningshastigheten. Ökad CO2 leder till mer bildning av kolsyran och sänker pH.
Andra viktiga buffertsystem:
* fosfatbuffertsystem: Främst viktigt vid intracellulär vätska och njursystemet.
* proteinbuffertsystem: Spelar en roll i både intracellulär och extracellulär vätska.
Även om dessa system är viktiga, är bikarbonatbuffertsystemet det mest betydande för att upprätthålla pH -balansen inom ett smalt intervall, avgörande för korrekt funktion av alla kroppsliga processer.
