Kemiska egenskaper:

* smak: Syror har en sur smak. (FÖRSIKTIGHET:Smak aldrig ett okänt ämne!)

* Reaktion med baser: Syror reagerar med baser för att bilda salt och vatten. Detta kallas neutralisering.

* Reaktion med metaller: Många syror reagerar med metaller för att producera vätgas och ett salt.

* ph: Syror har ett pH -värde mindre än 7.

* Konduktivitet: Syror leder elektricitet när de är löst i vatten.

* Närvaro av vätejoner: Syror frigör vätejoner (H+) när de löstes i vatten. Det är detta som gör dem sura.

Fysiska egenskaper:

* Utseende: Syror kan vara vätskor, fasta ämnen eller gaser.

* löslighet: Många syror är lösliga i vatten.

Nyckelkoncept:

* Starka syror: Dessa joniserar helt i vatten och släpper en hög koncentration av vätejoner. Exempel inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H₂SO₄) och salpetersyra (HNO₃).

* Svaga syror: Dessa joniserar endast delvis i vatten och släpper en lägre koncentration av vätejoner. Exempel inkluderar ättiksyra (CH₃COOH), citronsyra och kolsyra (H₂CO₃).

Viktig anmärkning: Syror kan vara frätande och farliga. Hantera dem alltid med omsorg och följ säkerhetsriktlinjerna.