anod (negativ elektrod):
* oxidation: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
katod (positiv elektrod):
* reduktion: 2Mno₂ (S) + 2H⁺ (AQ) + 2E⁻ → Mn₂O₃ (S) + H₂O (L)
Övergripande reaktion:
Zn (s) + 2Mno₂ (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Förklaring:
* anod (zink): Zinkelektroden oxideras, vilket betyder att den förlorar elektroner och bildar zinkjoner (Zn²⁺). Dessa elektroner flyter genom den yttre kretsen till katoden.
* katod (mangansdioxid): Mangandioxiden (MNO₂) reduceras, vilket innebär att den får elektroner. Elektronerna reagerar med Mno₂, vatten- och vätejoner (H⁺) för att bilda mangan (III) oxid (Mn₂O₃) och vatten. Vätejonerna kommer från ammoniumklorid (NH₄CL) elektrolyt.
Obs:
* Torrcellen är inte riktigt "torr" eftersom den innehåller en fuktig pastelektrolyt.
* Elektrolyten är en blandning av ammoniumklorid (NH₄CL) och zinkklorid (ZnCl₂).
* Reaktionen är inte helt reversibel, vilket gör torrcellen till en primär cell (icke-rechargebar).
