Titrering används för att bestämma koncentrationen av ett okänt ämne via det molära förhållandet uttryckt genom den kemiska reaktionsekvationen. Med användning av dessa relationer kan pH-värdet bestämmas genom att beräkna koncentrationen av vätejoner (H +) och applicera pH-ekvationen. Vanligtvis använder titrering en pH-indikator i den okända lösningen som ändrar färg när lösningen når ett neutralt pH-värde (beroende på indikatorn, kan du välja det pH vid vilket färgförändringen sker). Med tanke på vad som är känt om lösningen som du lade till för att neutralisera det okända, kan du hitta pH för den okända lösningen.

Ta resultaten från ditt titreringsexperiment och beräkna molen (mol) för den standard som krävdes för att reagera med det okända. Börja med att ta volymen av standard som du lagt till och konvertera detta till antalet mol av standardmolekylen. Du bör känna till koncentrationen av standarden och volymen som du har lagt till det okända. Dessa två bitar kan kombineras genom att multiplicera volymen tillsatt (i liter) och koncentrationen (i mol per liter). Nu har du de mol standard som krävdes för att neutralisera den okända lösningen.

Koppla molen standardlösning till molen okänd lösning. Eftersom det här är en neutraliseringsreaktion, antar att standardlösningen är basen (OH-joner). Du beräknade molen av basen som togs för att neutralisera den okända syran (H +). Använd det beräknade antalet mol bas och koppla det genom kemisk reaktionsekvation till antalet mol syra i det okända. Om din reaktion är 1 mol bas för varje 1 mol syra (som vanligtvis är) vet du att antalet mol standard är detsamma som antalet mol av det okända. Om numret inte är 1 till 1 multipliceras med den korrekta faktorn (detta är reaktionsspecifik). Du har nu antalet mol syra (H +) i den okända lösningen.

Konvertera antalet mol H + till koncentrationen av H + genom att ta antalet mol H + och dela i volymen (i liter) av okänt som du ursprungligen hade. Detta ger dig koncentrationen av H + i den okända lösningen.

Ta koncentrationen av H + (i mol per liter) och sätt den i följande pH-formel: pH = -log (H +). Bestäm den negativa loggen för H + -koncentrationen med din räknare. Du kommer fram till pH-värdet för den okända lösningen. Om din lösning är sur, kommer du att ha ett pH mindre än sju; om neutralt, ett pH lika med sju; och om grundläggande, ett pH som är större än sju.

Tips

Mät noggrant under ditt experiment, eftersom det här kommer att vara en viktig faktor som påverkar pH-värdet i slutet. Följ ett exempel i din lab-experimentbok. Detta hjälper dig att hålla alla kvantiteter raka. Leta efter ledtrådar i ditt experimentella förfarande om hur standarden avser det okända. Det här hjälper dig att bestämma den reaktionsspecifika multiplikationsfaktorn.

Varning

Syror och baser är farliga och kan eventuellt bränna din hud.