För att lösa upp en fast substans i en lösning måste molekylära bindningar brytas. Socker, som är molekylära fasta substanser, har svaga intermolekylära krafter som binder dem samman. Salter, å andra sidan, är joniska fasta ämnen och har mycket starkare krafter på grund av deras polariserade joner (magneter) som håller dem ihop. Det tar mycket mer energi att dra ihop saltmolekyler än socker och hålla dem ifrån varandra, kräver substitution av molekyler. Enkelt uttryckt finns det inga andra lösningar förutom vatten som kommer att lösa upp ett salt.

Molekylstruktur av salter

Ett salt kallas ett joniskt fastämne som beskrivs av kemiavdelningen vid Purdue University i deras förklaring av löslighet. Energi behövs för att bryta de starka polära (magnetiska) bindningarna och en ersättare måste ersätta de saknade bitarna för att hålla dem separerade. Vattenmolekylerna separerar saltmolekylerna och samtidigt binder vattenmolekylerna med de separerade bitarna för att hålla dem ifrån varandra. Denna process kan endast ske så länge som det finns vattenmolekyler. När lösningen når jämvikt (vattenmolekylerna är bundna med så många saltmolekyler som de kan hantera) stannar processen. Under tiden som saltet löser sig i vatten är energin hög och lösningen är mycket ledande.

Lösningsmedel och polaritetsindex

Chemical-Ecology.net erbjuder en lista över lösningsmedel som visar vatten som ett polaritetsindex på nio. Det betyder att det är den mest balanserade lösningen med avseende på dess polaritet, och är därför den enda lösningen som kommer att lösa ett salt. Vissa salter är faktiskt olösliga även i vatten. The New World Encyclopedia förklarar att som upplöses i liknande; i grunden löses polära (magnetiskt laddade) fastämnen i polära lösningsmedel och icke-polära (icke magnetiskt laddade) fastämnen löser upp i icke-polära lösningsmedel. På polaritetsindex är det närmaste lösningsmedlet till vatten i polaritet dimetylsulfoxid vid 7.2.

Lösliga salter

Bordsalt är bara en typ av salt och är vattenlöslig. Andra vattenlösliga salter inkluderar nitrater, klorider och sulfater. Det finns dock undantag från regeln. Ett salt anses olösligt om det enligt Purdue Universitets definition kan lösas upp i rumstemperaturvatten till en koncentration av 0,1 mol per liter åtminstone. InnovateUs.net erbjuder att mol är måttenhet för löslighet av ett ämne och beräknas per liter.

Olösliga salter

Vissa salter är olösliga. Enligt Purdue Universitets definition anses ett salt vara olösligt. Den vattenhaltiga lösningen (vatten) är vid rumstemperatur inte mer än 0,001 mol vid rumstemperatur. Salterna på denna lista innefattar sulfider, oxider, hydroxider, kromater och fosfater. Och igen finns det några undantag.