Om en blandning innehåller två blandade fastämnen, två blandade vätskor eller ett fast ämne upplöst i en vätska, kallas den förening som är närvarande i den större mängden "lösningsmedlet" och föreningen närvarande i den mindre mängden är kallas "lösningsmedel". I en fast /fast blandning uttrycks koncentrationen av lösningsmedel lättast som massprocent. Om lösningsmedlet är extremt utspätt (dvs väsentligen mindre än 1 viktprocent), uttrycks koncentrationen vanligen som delar per miljon (ppm). Vissa beräkningar som involverar koncentration kräver att lösningen uttrycks som en molfraktion.

Beräkna koncentrationen i massprocent genom att dividera massan av lösningsmedlet med den totala massan av provet och multiplicera med 100. Till exempel om ett prov av metalllegering innehåller 26 g nickel (Ni) och provets totala massa är 39 g, sedan

(26 g Ni) /(39 g) x 100 = 67% Ni <

Express koncentration av utspädda lösningsmedel i ppm genom att dividera massan av lösningsmedlet med den totala massan av provet och multiplicera med 1.000.000. Om ett prov av metalllegering innehåller endast 0,06 g Ni och provets totala massa är 105 g, då

(0,06 g Ni) /(105 g) x 1 000 000 = 571 ppm

Beräkna molefraktion genom att dividera mol av lösningsmedel med de totala molerna av lösningsmedel och lösningsmedel. Denna första innefattar att omvandla massorna av lösningsmedlet och lösningsmedlet till mol, vilket kräver kunskap om mängderna av både lösningsmedel och lösningsmedel. Omvandlingen till mol kräver vidare formelvikterna hos lösningsmedlet och lösningsmedlet. Tänk exempel på en nickel /järn (Ni /Fe) legering som innehåller 25 g Ni och 36 g Fe. Formeln vikten av Ni (bestämd från det periodiska tabellen) är 58,69 gram per mol (g /mol) och formelvikten av Fe är 55,85 g /mol. Därför,

Moles Ni = (25 g) /(58,69 g /mol) = 0,43 mol

Moles Fe = (36 g) /(55,85) = 0,64 mol

Molfraktionen av Ni ges sedan med (0,43) /(0,43 + 0,64) = 0,40.