Oxidationsregler

När ett element förlorar en elektron blir dess oxidationsnummer alltid mer positivt. Den exakta konfigurationen av oxidationstal i en förening specificeras genom en serie regler för oxidationsnummer. Dessa regler beskriver fördelningen av oxidationstal inom en förening och skisserar de typiska oxidationsnumren för vissa element. Om du blir bekant med dessa regler kan du kanske förstå och förutsäga vilken reaktant som ska oxidera.

Flera oxidationsnummer

Vissa element har många möjliga oxidationsnummer. Om du vet vilka element dessa är, kan du förutsäga vad som kommer att hända med deras oxidationsnummer i en reaktion. Till exempel kan järn har oxidationsnummer som sträcker sig från -2 till +6. De vanligaste oxidationsnumren för järn är +2 och +3. För att skilja vilka av dessa som finns i en förening, skriver forskare oxidationstillståndet i romerska siffror i föreningsnamnet. I reaktionen, om järnet förlorar elektroner, kommer dess oxidationstillstånd att förändras. Detta är fallet när järn rostar. Fast järn oxideras till järn (II) med syreatomer. Därefter förlorar järn (II) atomer elektroner när de omsätts med vätejoner och syre. Denna reaktion bildar järn (III) joner, som kan fortsätta att bilda järn (III) hydroxid och järn (III) oxid.

Oxiderande medel

När en förening förlorar elektroner, måste något vara tvinga det att göra det. Detta kallas oxidationsmedlet. När exempelvis järn rostar är syre ett oxidationsmedel. Syreet mottar de elektroner som järnet förlorar. De elektroner som förloras i en reaktion måste uppnås någon annanstans för att balansera den elektriska potentialen. I sin tur förändras oxidationsnumret för syre också.

Oxidering och reduktion

Reaktioner där ett element oxideras involverar vanligtvis en motsvarande reduktion i ett annat element. Reduktion sker när ett element får elektroner; i detta fall sänks dess oxidationsnummer. När exempelvis järn rostar kan syre uppträda som ett oxidationsmedel. Som syrevinsterna elektroner, ändras det från ett oxidationsnummer noll till ett oxidationsnummer av negativa två.