Glöd-i-mörka föremål finns runt oss, oavsett om stjärnorna ligger på taket av våra barns sovrum eller en målad Halloween kostym. Oavsett om man vristar en handled i en mörk teater för att kontrollera tiden eller knäppa en glödstift vid en rockkoncert har människor kommit att betrakta fosforescens som vanlig. Men de radioaktiva och kemiska reaktionerna som används för att skapa denna glöd är allt annat än vanliga.

Fosfor

Till skillnad från andra glöd-i-mörk-föreningar som kräver exponering för ljus eller radioaktiva källor, är fosforens glöd händer genom kemiluminescens. Det brinner när det kommer i kontakt med luften. Tre huvudformer av fosfor är röda, svarta och vita, som alla har en annan bränningsgrad och reaktivitet. Vit fosfor är giftigt, medan rött fosfor är ett säkrare element som används i allt från matcher, fyrverkerier och hushållsprodukter. Svarta fosfor är minst reaktiva och kräver extremt höga temperaturer för att antända.

Zinksulfid

Zinksulfid är en förening som består av elementen Zink och Svavel. I sin naturliga form framträder det som ett vitt eller gult pulver. När föreningen exponeras för ljus, lagrar den energin och återger den i en långsammare takt och lägre frekvens - blir det glöd man ser när du slår ut ljusen. Lägga till en aktivator - ett element som silver, koppar eller mangan - kan skapa olika ljusfärg. Silver ger blå belysning, medan koppar skapar grön och mangan ger en orangefärgad färg.

Strontium Aluminate

Medan zinksulfid var en tidig fosforescerande förening, upptäcktes strontiumaluminat senare för att behålla en glöd nästan 10 gånger längre och tio gånger ljusare än sin föregångare. Består av elementen strontium och aluminium, fungerar det på samma sätt som zinksulfid genom att lagra energi från ljus och göra det till färgstarka glödor. Det är ett blekgult pulver och, förutom dess fosforescerande egenskaper, är inert.