Hur VSEPR-modellen fungerar
Följande utkast till en molekyls Lewis-punktstruktur, som använder punkter för att identifiera numret av valens eller yttre skal, elektroner som var och en innehöll atom har, kan du sedan räkna antalet bindnings- och icke-bindande elektrongrupper som omger den centrala atomen. Dessa par är placerade åtskilda runt valensskalet på ett sätt som uppnår det längsta avståndet är möjligt mellan dem, men endast bindningselektronparen, eller de som är fästa vid en atom, kommer att bidra till molekylens slutliga form.
Exempel på
En molekyl med två bindande elektronpar och ingen icke- -bindande par, såsom kol dioxid, skulle vara linjär. Medan molekylerna för vatten och ammoniak båda innehåller fyra valens-skalelektrongrupper innehåller vattenmolekylen två bindningar och två icke-bindande elektronpar, vilket resulterar i en v-formad molekyl, eftersom de två väteatomerna tvingas närmare varandra för att redogöra för två par icke-bindande elektroner. Ammoniakmolekylen innehåller emellertid tre bindningselektronpar, en för varje väteatom och resulterar sålunda i en trigonal pyramidform.
