Entropin hos ett kemiskt system beror på dess energi och dess mångfald, eller hur många olika sätt dess atomer och molekyler kan ordnas. Genom att lägga till nya arrangemang eller energi ökar du entropi. En diamant har till exempel låg entropi eftersom kristallstrukturen fixar sina atomer på plats. Om du krossar diamanten ökar entropin eftersom den ursprungliga enkalkristallen blir hundratals små bitar som kan omorganiseras på många sätt.

Exempel på kemi

Brinnande trä illustrerar en ökning av entropi. Veden börjar som ett enda, solidt föremål. Eld förbrukar veden, frigör energi tillsammans med koldioxid och vattenånga och lämnar en hög med aska. Atomerna i ångorna och gaserna vibrerar energiskt och sprider sig ut i ett ständigt växande moln. Upplösning av salt i vatten är ett annat exempel på ökande entropi; saltet börjar som fasta kristaller och vattnet delar upp natrium- och kloratomerna i saltet i separata joner och rör sig fritt med vattenmolekyler. En bit av is har låg entropi eftersom dess molekyler är frysta på plats. Lägg till värmeenergi och entropi ökar. Isen vänder sig till vatten, och dess molekyler agiterar som popcorn i en popper.