Salt är extremt lösligt i vatten. Havs- eller havsvatten är en av de viktigaste källorna till världens saltförsörjning. Från gamla tider har salt varit en värdefull vara och värderades nog för att bli en valuta på många platser över hela världen. Återvinningen av salt från havsvatten sker genom förångning av vatten och tills saltet börjar kristallisera. Kristallisation sker när koncentrationen av en kemikalie överskrider lösligheten i det specifika lösningsmedlet. Initiering av kristallbildning sker genom tillsats av en frökristall eller närvaron av en oregelbundenhet i behållarens yta.

Formulera en saltlösning genom tillsats av salt till vatten. Tillsätt salt till en bägare med vatten under omrörning tills inget mer salt löses upp. Detta bildar en mättad saltlösning. Du har nått den maximala löslighetspunkten för salt i vatten under temperatur och tryck på din plats.

Värm saltlösningen på en hetplatta för att höja temperaturen något. Vid den nya temperaturen har saltets löslighetsegenskaper förändrats.

Lägg salt till den heta lösningen tills inget salt kommer att lösas.

Släck av hetplattan och låt lösningen svalna. När temperaturen sjunker, skiftar lösningen från mättnad till övermättnad. I ett övermättat tillstånd kan kristallisering ske när som helst.

Initiera kristallisering genom att använda en omrörarstång för att skrapa bägarens sida under ytan av saltlösningen. Skrapan kommer att ge plats för kristaller att börja bilda. Ett alternativ till att skrapa bägaren är att lägga till en eller två saltkristaller till lösningen från reagensflaskan. Kristallen kommer att bilda kärnan för kristallisering. När temperaturen sjunker kommer extra saltet som du lägger till den heta lösningen att falla ur lösningen, eftersom den överstiger saltets löslighet vid den lägre temperaturen.