Subatomiska partiklar är de enskilda protoner, neutroner och elektroner som utgör sammansättningen av atomer. Med hjälp av den periodiska tabellen över element kan vi beräkna hur många subatomära partiklar det finns i en viss atom. Protoner och neutroner finns i kärnan i en atom medan elektroner omger kärnan. Atomen eller massantalet ges vanligtvis som decimal, beroende på antalet hittade isotoper och deras relativa överflöd. Vissa kända isotoper har ett specifikt antal neutroner och är användbara när man talar om radioaktiva material.
Grundläggande subatomära beräkningar
Leta upp atomnumret för ett visst element i det periodiska systemet; detta är antalet protoner som finns i kärnan. Det är vanligtvis listat ovanför elementets symbol. Identiteten för ett element är baserat på antalet protoner som finns i kärnan.
Bestäm antalet elektroner som använder atomnumret. En atom har en neutral laddning, så de positiva och negativa laddningarna är lika med varandra. Atomnumret är också antalet elektroner.
Beräkna antalet neutroner genom att ta massantalet och subtrahera antalet protoner som finns i kärnan. Massantalet är vanligtvis beläget under elementets symbol och representerar hur mycket ett element skulle väga i gram med en mol av ämnet. Eftersom massan är centraliserad i kärnan bidrar endast protonerna och neutronerna till massantalet.
Isotopberäkningar
Leta upp atomnumret för antalet protoner och elektroner i atom på det periodiska bordet. Antalet protoner och elektroner är lika med atomantalet.
Beräkna antalet neutroner genom att subtrahera atomnumret från isotopnumret. Exempelvis har kol 14 en isotopmassa på 14 och 6 protoner, så antalet neutroner är lika med 8.
Isotoper är element som skiljer sig i massa. Eftersom massa härrör från kärnan och protoner ger identiteten hos ett element, är antalet neutroner olika i isotoper.
Tips
Atomer är elektriskt neutrala ; de positiva och negativa avgifterna är lika.
