Ett Bohr-diagram är en förenklad visuell representation av en atom som utvecklades av den danska fysikern Niels Bohr 1913. Diagrammet visar atomen som en positivt laddad kärna omgiven av elektroner som reser i cirkulära banor om kärnor i diskreta energinivåer. Bohrdiagrammen används för att introducera studenter till kvantmekanik på grund av deras enkelhet och är ett bra sätt att visa eleverna hur elektroner är organiserade i diskreta energinivåer.

Se elementets periodiska tabell för typen av atom Du kommer att representera i ett Bohr-diagram. Skriv ner sitt atomnummer och massnummer. Atomenumret är antalet protoner, och massnumret är antalet protoner och neutroner. Antalet elektroner är lika med antalet protoner. Se vilken rad av det periodiska systemet ditt element är i. Element i den första raden (väte och helium) har en energinivå, de i andra raden kommer att ha två energinivåer och så vidare.

Rita en cirkel att representera atomens kärna. Skriv symbolen för elementet, antalet protoner och antalet neutroner i denna cirkel. Rita en eller flera cirklar runt kärnan beroende på vilken rad i det periodiska systemet ditt element kommer ifrån. Varje ring representerar en annan energinivå för elektronerna.

Rita elektroner som prickar på ringarna som representerar energinivåerna. Varje ring har ett maximalt antal elektroner som den kan hålla. Den första (inre) ringen kan bara hålla två elektroner, den andra nivån kan hålla åtta, den tredje kan hålla 18 och den fjärde rymmer 32. Detta diagram är nu ett Bohr-diagram.