Forskare använder molaritet för att ange mängden av en kemikalie (lösningsmedel) i en volym lösning. Typiskt är enheterna där molaritet rapporteras molar per liter och en aktiverad "M" används som en symbol för orden "mol per liter". En en molär lösning av natriumklorid (salt eller NaCl) refereras ofta till en 1,0 molar eller 1,0 M NaCl-lösning. Beräkning av molariteten hos en lösning innebär således att man bestämmer hur många mol av lösningen (t ex NaCl) finns i en liter av lösningen.
Beräkning av mol
En mol är Avagadros nummer: 6,022 * 10 ^ 23 enheter av något. När det gäller molaritet hos en lösning, hänvisar 1 mol till 6,022 * 10 ^ 23 molekyler av en förening, såsom NaCl.
Det är en enkel sak att beräkna antalet mol av en förening från dess vikt. Detta görs genom att väga föreningen och dividera vikten med grammolekylvikten (GMW) för föreningen. Du måste leta upp atomvikterna för varje element i föreningen. Du hittar elementets atomvikt på periodiska diagram över elementen och i handböcker och kemihandböcker. För NaCl skulle du lägga till atomvikt natrium till klor för att få GMW av NaCl. Eftersom natriumviktens atomvikt är 22,99 g per mol och det för klor är 35,45 g per mol, är GMW av NaCl 58,44 g per mol.
För en förening som natriumsulfat (Na2SO4, behöver du dubbel atomvikt av natrium (Na) och fyrdubbla atomvikten av syre (O) och tillsätt dem till atomvikt av svavel (S), eftersom det finns två natriumatomer och fyra syreatomer i varje natriumsulfatmolekyl. >
Du kan beräkna antalet mol av din förening genom att dividera antalet gram av föreningen av GMW av föreningen. Om du har 100 g NaCl, skulle du beräkna antalet mol genom att dividera 100 g av den beräknade GMW på 58,44 g per mol för att få 1,71 mol NaCl.
Beräkning av Molaritet
Nu när du vet hur många mängder lösta du har kan du tillsätta föreningen till ditt lösningsmedel för att göra en lösning. Därefter mäter volymen av lösningen. Nu dela upp antalet mol av lösningen med volymen av den resulterande lösningen (i liter) för att hitta molariteten.
I det ovanstående exemplet, om du löstes 100 g (1,71 mol) NaCl i tillräckligt med vatten för att göra 1 liter lösning, skulle du ha en 1,71 M NaCl lösning . Om du löstes 1,71 mol NaCl i tillräckligt med vatten för att göra en 1,71 liters lösning, skulle du ha en 1,0 M lösning.
