Mätningar av koncentration är en viktig del av kemi, eftersom de tillåter en förståelse av hur mycket av ett ämne som är närvarande i en viss mängd av en lösning. Det finns många olika sätt att beräkna koncentrationen, men de flesta av dem hänger på antalet moler (en mätning av en viss mängd av något ämne) av den upplösta substansen (kallad lösningen) per liter lösningsmedlet (vätskan som gör upplösningen). Normalitet är ett mått på koncentration som ibland används för salter, syror och baser, eftersom det noggrant beskriver mängden av varje typ av jon i en lösning.

Väg upp mängden lösta ämnen (den sak som ska lösas) med en digital skala. Din vikt bör mätas i gram.

Beräkna molarens vikt. Detta kan beräknas genom att lägga upp molvikten för varje komponent i lösningen. Exempelvis består en mol salt MgCl2 av 1 mol magnesium (med en molvikt av 24,3 gram per mol) och 2 mol klor (med en molvikt av 35,5 gram per mol). Som ett resultat är molvikten av MgCl2 95,3 gram per mol.

Dela mängden lösta ämne från steg 1 med molärvikt av lösningsmedlet för att få det antal mol lösta ämnet du har. Om du till exempel hade 95,3 gram MgCl2 i steg 1 och sedan delad med molvikten MgCl2, skulle du tycka att du hade 1 mol MgCl2.

Dela upp antalet mol av lösningen av volym som de är upplösna i. Detta ger dig lösningenens normalitet. Volymer kan vanligtvis mätas med hjälp av en bit glas som kallas en graduerad cylinder. Om du till exempel har 95,3 gram MgCl2 (som är en mol MgCl2) upplöst i 1 liter vatten, skulle din normalitet vara 1N. N står för "normal", som är normalitetsenheten.

Vid beräkning av normaliteten av enskilda joner i en lösning, multiplicera den normalitet som du beräknade i steg 4 med antalet av varje typ av jon som finns i din lösta. En 1N lösning av MgCl2 skulle till exempel ha magnesiumjoner närvarande vid 1 N (eftersom det finns en molekyl magnesium i MgCl2) och skulle ha kloridjoner närvarande vid 2N (eftersom varje molekyl av MgCl2 har 2 kloridjoner).