Kemister använder titrering som en metod för kvantitativ analys; det vill säga metoden medger att den exakta kvantiteten av en förening som skall bestämmas. Grundläggande innebär titrering kombinationen av två kemikalier som reagerar och ett sätt att övervaka reaktionens framsteg så att operatören vet när den är färdig. En av kemikalierna är laddad i en buret (ett glasstycke som tillåter mycket exakta mätningar av volymen); Denna förening är "titranten". Den andra föreningen placeras i en kolv eller bägare och kallas "analyten" eller "provet".

Generellt måste den exakta koncentrationen av analyten vara känd för att uppnå exakta resultat. Koncentrationerna uttrycks vanligtvis i enheter mol /liter (mol /L). Efter titrering har utförts användes titreringskoncentrationen, information från den balanserade kemiska reaktionen mellan titranten och analyten och den exakta mängden analyt som titreras för att bestämma den exakta koncentrationen av analyten. > Skriv den balanserade kemiska ekvationen för den reaktion som äger rum mellan titranten och analyten. Detta kräver nödvändigtvis kunskap om titranten och analytens identitet. Ett gemensamt experiment i högskola och högskolelaboratorier är titrering av ättiksyra (CH, COOH, analyt) i ett prov av ättika med natriumhydroxid (NaOH, titreraren) (Se Referenser 2). Detta är en vanlig syrabasreaktion:

1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH ^ COONa + 1 H o O

Koefficienterna (dvs siffrorna till vänster om varje kemikalie) fastställer molförhållandet mellan reaktanterna. I detta fall är molförhållandet 1: 1.

Konvertera volymen av titranten som är nödvändig för att nå slutpunkten (dvs. den punkt där all analyt har konsumeras och volymavläsningen har tagits från buret) från milliliter (ml) till liter (L) genom att dividera med 1000. Till exempel, om 39,75 ml NaOH krävdes för att nå slutpunkten, var <39> 75 ml /(1000 ml /1) = 0,03975 liter NaOH

Använd titratenten som är nödvändig för att nå titreringens slutpunkt och titreringskoncentrationen för att bestämma de titelfolder som används i processen. Koncentrationen av NaOH var 0,1044 mol /L, sedan

0,03975 L NaOH x (0,1044 mol /L) = 0,004150 mol NaOH

Beräkna molerna analyt med användning av titelföreningen från steg 3 och molförhållandet från steg 1:

0,004150 mol NaOH x (1 mol CH ^ COOH /1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH ^ COOH

Bestäm koncentrationen av provet genom att dela molen analyt med volymen analyt i liter. I detta fall skulle detta representera mängden vinäger placerad i kolven eller bägaren innan titreringen utfördes. För exemplet som användes i steg 1 till 4, förutsatt att 5,00 ml vinäger placerades i kolven för analys, varpå 5,00 ml = 0,00500 L och

(0,004150 mol CH ^ COOH) /(0,00500 L vinäger ) = 0,830 mol /L

Således är koncentrationen av ättiksyra i ättika 0,830 mol /L.