Vatten, det enklaste och mest rikliga elementet i universum, är svårt att hitta i diatomisk form på jorden. Istället finns det oftast i föreningar. En vanlig väteförening är vatten. Diatomiska, eller två atomer per molekyl, väte kan isoleras genom elektriskt separering av destillerat vatten. Denna process kallas elektrolys och skapar också syrgas. Det är överlägset det enklaste och säkraste sättet att samla och lagra vätgas.

Skaffa ett elektrolysystem. Kommersiellt tillverkade elektrolysystem är mycket bättre alternativ än personligt inbyggda system. De kommer typiskt med ett batteri, koppartråd, nickelelektroder, glasrör, en vattenbehållare och stoppklockor. Batteriet är drivkraften och energin som startar elektrolysreaktionen. Koppartrådarna och nickelelektroderna levererar elen till vattnet. Glasrören och vattenbehållaren används för att hålla joniserat och destillerat vatten. Stoppskruvarna används för att extrahera väte- och syrgasen.

Fäst elektrolysystemet på en ringstång och klämma. Systemet måste vara vertikalt med behållaren och stoppklockorna på toppunkten. Gummipropparna måste vara närmaste marken.

Fäst kopparledningarna och gummipropparna till bottenhålen i glasrören.

Häll av destillerat vatten i behållaren. Genom att använda destillerat vatten garanteras användarna nästan rena prov. Eftersom reservoaren är överst, kommer tyngdkraften att dra vattnet i anslutningsröret. Om reservoaren inte är överst kan en pump användas för att placera vatten i anslutningsröret.

Sätt på batteriet. De elektriska strömmarna separerar destillerat vatten i två olika typer av joniserat vatten. Anodglasröret kommer att få vatten med vätejoner (H +) medan katodgasröret kommer att få vatten med hydroxidjoner (OH-).

Testa de joniserade vattenproverna. En syrabasindikator kan användas för att göra detta. När universell indikator används ska anoden vara ljusrosa. Detta beror på att vatten med vätejoner är surt och rosa är en indikator för syror. Baser å andra sidan visas grönblå när universell indikator används. Det joniserade vattnet i katoden bör vara denna färg eftersom vatten med hydroxidjoner är grundläggande. Dessutom skulle det förefinna vara mer vatten i katoden. Detta beror på att elektrolysen av vatten ger 2 diatomiska vätemolekyler för varje diatomisk syremolekyl. Mer gas betyder att mer av dess tillhörande vatten omvandlades.

Extrahera vätgasen. Detta kan göras med en gummislang och fäst den i en mottagningsbehållare. Gummislangar finns vanligen i ett kemilaboratorium och används för att leverera bränsle till en Bunsen-brännare. Slangen ska bekvämt fästas vid stoppklockorna. Efter avskruvning av stoppkroppen kommer trycket från det joniserade vattnet att tvinga vätegas från elektrolyssystemet till behållaren. Det extra diatomiska syret kan säkert släppas ut i omgivande luft.