Även om lekmän ofta använder termen "värme" och "temperatur" växelvis, beskriver dessa termer olika mätningar. Värme är ett mått på molekylär energi; Den totala mängden värme beror på antalet molekyler, dikterade av objektets massa. Temperaturen å andra sidan mäter den genomsnittliga energin hos varje molekyl. För att bestämma mängden värmeenergi som absorberas av en lösning måste du göra mer än att hitta temperaturen. Du måste också känna till sin specifika värme eller mängden energi som krävs för att höja ett gram av ämnet 1 grad Celsius.

Mät massan av den tomma behållaren och behållaren fylld med en lösning, som saltvatten .

Dra av den tomma behållarens massa från massan av den fulla behållaren för att bestämma lösningens massa.

Mät och registrera lösningens temperatur innan du värmer den.

Värm lösningen, mäta sedan och registrera dess nya temperatur.

Subtrahera sin ursprungliga temperatur från sin slutliga temperatur. Notera skillnaden som temperaturförändringen.

Hitta lösningens specifika värme på ett diagram eller använd den specifika värmen på vatten, vilket är 4,186 joules per gram Celsius.

Byt lösningens massa (m ), temperaturförändring (delta T) och specifik värme (c) i ekvationen Q = cxmx delta T, där Q är värmen absorberad av lösningen. Om till exempel en lösning av saltvatten har en massa på 100 g, en temperaturförändring på 45 grader och en specifik värme på ungefär 4.186 joules per gram Celsius, skulle du ställa in följande ekvation - Q = 4,186 (100) ( 45).

Förenkla ekvationen. Svaret är den absorberade värmen uppmätt i joules. Saltvattnet absorberade 18.837 joules av värme.