Alla levande organismer är beroende av vatten. Vattnets egenskaper gör det till en mycket unik substans. Vattenmolekylernas polaritet kan förklara varför vissa egenskaper hos vatten finns, såsom förmågan att lösa upp andra ämnen, dess densitet och de starka bindningarna som håller molekylerna ihop. Dessa egenskaper bevarar inte bara livet genom biokemiska processer utan skapar också de gästvänliga miljöerna som håller livet.

Polaritet

En vattenmolekyl består av en syreatom och två väteatomer. Syre har en mycket hög elektronegativitet, vilket betyder att den har en mycket hög affinitet för elektroner. Syre i vattenmolekyler drar elektronerna från väteatomer närmare det, vilket skapar två poler i molekylen, där väteänden är delvis positiv och syreenden är delvis negativ.

Upplösning av andra substanser

Vattnets polaritet ger förmågan att lösa upp andra ämnen. Natriumklorid, eller bordsalt, är ett exempel på en substans som löser upp i vatten och består av natrium- och kloridjoner. De positivt laddade ändarna av vattenmolekyler lockas till negativa kloridjoner, och de negativt laddade ändarna av vattenmolekyler lockas till de positivt laddade natriumjonerna. När saltet är nedsänkt i vatten, omger vattmolekylerna joner och skiljer dem, vilket gör att saltet löses upp.

Density when Frozen

Is flår i vatten eftersom isen är mindre tät än vatten. Men is är vatten, och det finns ingen skillnad mellan de två ämnena. Detta fenomen kan förklaras av vattenens polaritet. När isen är frusen, sträcker sig vattenmolekylerna så långt de kan, men hålls fast ihop med vätebindningar. Vatten expanderar när det är fryst, men består fortfarande av samma antal molekyler, vilket minskar dess densitet och tillåter det att flyta i vatten.

Fysiska egenskaper

Vätgasbindningarna som håller vatten molekyler i vattenets flytande och fasta form ger substansen högkokande och fryspunkter och stark ytspänning. Eftersom vattenmolekylerna hålls så tätt ihop tar det en stor mängd värme för vatten att koka. Vidare, när du fyller vatten på toppen av en flaska kan du se att en del av vattnet hänger på toppen av flaskan, eftersom molekylerna håller fast vid varandra.