En kemisk reaktionshastighet avser hastigheten med vilken reaktanter omvandlas till produkter, de ämnen som bildas från reaktionen. Kollisionsteori förklarar att kemiska reaktioner uppträder vid olika hastigheter genom att föreslå att för att en reaktion ska gå vidare måste det finnas tillräckligt med energi i systemet för att reaktantpartiklarna ska kollidera, bryta kemiska bindningar och bilda slutprodukten. Massan av reaktantpartiklarna bestämmer mängden ytarea som exponeras för möjliga kollisioner.

Reaktionshastigheter

Flera faktorer, inklusive massa och koncentration av partiklar som är tillgängliga för att reagera, påverkar graden av en kemisk reaktion. Allt som påverkar antalet kollisioner mellan partiklar påverkar också reaktionshastigheten. Mindre reaktantpartiklar med mindre massa ökar chanserna för kollisioner, vilket ökar reaktionshastigheten. En massiv komplex molekyl med avlägsna reaktiva platser kommer att vara långsam att reagera, oavsett hur många kollisioner som äger rum. Detta resulterar i en långsam reaktionshastighet. En reaktion som involverar mindre massiva partiklar med mer ytarea som är tillgängliga för kollisioner, går fortare.

Koncentration

Koncentrationen av reaktanterna bestämmer reaktionshastigheten. I enkla reaktioner accelererar en ökning av koncentrationen av reaktanter reaktionen. Ju fler kollisioner över tiden desto snabbare kan reaktionen gå vidare. De små partiklarna har mindre massa och mer yta tillgängligt för kollisioner av andra partiklar. Men i andra mer komplexa reaktionsmekanismer kan detta inte alltid vara sant. Detta observeras ofta i reaktioner som involverar stora proteinmolekyler med stora massor och konvoluterade strukturer med reaktionsställen som är begraven djupt i dem som inte lätt närmar sig kollisionspartiklar.

Temperatur

Värme sätter mer kinetisk energi i reaktionen, vilket gör att partiklarna rör sig snabbare så att fler kollisioner inträffar och reaktionshastigheten ökar. Det tar mindre värme att aktivera mindre partiklar med mindre massa, men det kan ha negativa resultat med stora massiva molekyler, såsom proteiner. För mycket värme kan denaturera proteiner genom att deras strukturer absorberar energi och bryter de bindningar som håller molekylerna ihop.

Partikelstorlek och massa

Om en av reaktanterna är en fast substans, reaktionen fortskrider fortare om den är mald till ett pulver eller sönderdelat. Detta ökar dess ytarea och exponerar mer små partiklar med en mindre massa men en större yta till de andra reaktanterna i reaktionen. Risken för partikelkollisioner ökar när reaktionshastigheten ökar.

En grafisk plottningstid mot den totala mängden producerad produkt visar att kemiska reaktioner vanligtvis börjar snabbt när reaktantkoncentrationerna är störst och gradvis decelereras som reaktanter är utarmade. När linjen når en platå och blir horisontell har reaktionen kommit fram.