Lär dig vilken effekt temperaturen har på diffusionsprocessen för att förstå hur man påskyndar processen och hur man ökar hastigheten på de flesta kemiska reaktionerna. Diffusion är en process genom vilken en koncentrerad grupp av molekyler gradvis blir mindre koncentrerad, antingen genom att blanda med närliggande molekyler eller helt enkelt genom att flytta till en lägre koncentrationsarea. Diffusionsprocessen påverkas av temperaturen på samma sätt som de flesta reaktionerna är.

Enkel diffusion

I princip kan diffusion definieras som processen genom vilken partiklar sprids ut. Detta är vanligtvis från ett område där de är höga i koncentration till ett område där de ligger i en lägre koncentration. Detta kan förstås genom att tänka på en panna med löklagning i den. Lukten som avges av löken är mycket koncentrerad i toppen av pannan ovanför matlagningen. Molekylerna rör sig därför in i ett område när de är i lägre koncentration, såsom omgivande luft. Slutligen sprider lukten i hela köket eller till och med hela hemmet.

Blandningsdiffusion

Om två olika gaser eller vätskor ligger nära varandra, gör diffusionsprocessen dem att blandas ihop. Föreställ dig två gaser separerade av en partition. De rörliga gasmolekylerna studsar av den centrala partitionen när de virvar runt i sin behållare. Om partitionen avlägsnas blandas gaserna när molekylerna rör sig. Detta är relaterat till termodynamikens andra lag, som säger att i ett slutet system tenderar allt att vara entropi. "Entropi", för detta ändamål, kan helt enkelt definieras som oordning; Därför tenderar oförmixade partiklar i ett slutet system att blanda eller diffusa.

Temperatur och reaktionshastighet

Kemiska reaktioner är mer våldsamma än de kan tyckas. Många reaktioner uppstår när atomer krossar varandra och bildar ett bindemedel. Vid normala temperaturer slingrar atomerna runt i lösningen eller behållaren och kolliderar endast ibland. När temperaturen ökar rör sig atomerna mycket snabbare, som om du skulle gå på heta kolar. Detta medför att fler kollisioner uppträder mycket snabbare och ökar därför reaktionshastigheten. Detta är en allmän regel för kemisk reaktion.

Temperatur och diffusion

Spridningsprocessen handlar om partiklar som rör sig från höga koncentrationsområden till låga koncentrationsområden eller blandas ihop. Båda dessa saker är beroende av atomernas rörelse och är därför mottagliga för de ovan nämnda effekterna av temperatur. När temperaturen ökar sker diffusionsprocessen snabbare och de snabbare molekylerna sprids ut eller blandas med andra molekyler snabbare.