Klorblekmedel är en lösning av natriumhypoklorit och vatten. Klorgas produceras när svavelsyra blandas med klorblekmedel. Denna reaktion är en funktion av förändringen i lösningens pH från alkaliska till sura i kombination med de starka oxidationsegenskaperna hos hypoklorsyra.

Syror och baser

En syra är en kemisk förening som donerar en vätejon (H +) till en annan förening. Föreningen som mottar vätejonen kallas en bas. Den normala pH-mätningen för rent vatten är 7,0. När en sur förening löses i vatten har den erhållna lösningen ett pH mindre än 7,0. När en bas eller en alkalisk förening är upplöst i vatten är lösningens pH högre än 7,0.

Oxiderande medel

Ett oxidationsmedel är en kemikalie med stark affinitet för elektroner. I en oxidationsreducerande reaktion (eller redox kemisk reaktion) får oxidationsmedlet elektroner medan reduktionsmedlet förlorar elektroner.

Klorblekmedel

Natriumhypoklorit (NaClO) är en stabiliserad form av klor. Klorblekmedel som används i hemmet är vanligtvis 3% till 6% natriumhypoklorit blandat med vatten. Genom tillsats av natriumhypoklorit till vatten skapas hypoklorsyra (HOCl) och natriumhydroxid (NaOH). Formeln för denna reaktion kan uttryckas enligt följande: NaOCl + H2O HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid är en bas som gör hushållsblek alkalisk, med ett pH av ca 12,5.

Svavelsyra

Svavelsyra (H2SO4) är en färglös, luktfri och viskös vätska. Svavelsyra är en extremt frätande oxidator. När utspädd i en vattenlösning dissocieras svavelsyra i en väte (H +) katjon och sulfat (SO4-2) anjon. Svavelsyra i vatten ger en mycket sur lösning med ett pH som varierar beroende på andelen svavelsyra i vatten.

Blekmedel och svavelsyra

När en syra blandas med natriumhypoklorit, syra kommer att donera en vätemolekyl till föreningen, ersätta natriummolekylen (Na) för att producera hypoklorsyra (HClO). Blandning av svavelsyra med en lösning av natriumhypoklorit kommer att resultera i en lösning av natriumsulfat (Na2SO4) och hypoklorsyra.

Med hjälp av subscripten (aq) för att representera föreningarna i lösning kan formeln uttryckas enligt följande : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Blekmedel och klorgas

Reaktionen av svavelsyra och natriumhypoklorit upphör inte med produktion av natriumsulfat och hypoklorsyra. I vattenlösningar når hypokolorit (HClO) och klor (Cl2) en jämvikt som är beroende av lösningens pH. I en sur lösning fördelar jämvikten klor på följande sätt: Hypoklorsyra bryts delvis ned i hypokloritanjonen (OCl) och vätekatjonen (H +). Hypoklorsyra är en stark oxidant, så den återstående hypoklora syran i lösningen oxiderar hypokloritanjonen som producerar den irriterande och giftiga klorgasen (Cl2).