Ammoniumklorid, även känd som Sal ammoniak, är en förening av ammoniak (NH3) och klor (Cl). Den betecknas med symbolen NH4Cl och är i fast kristallin form i naturen. Denna förening är ett vattenlösligt salt av ammoniak, och vattenhaltig ammoniumklorid är något surt. Ammoniumklorid framställs kommersiellt genom att reagera ammoniak (NH3) med saltsyra (HCl). NH3 + HCl = NH4Cl
Vattenbaserad ammoniumklorid
Ammoniumkloridkristaller är lösliga i vatten. När kristallerna löses upp i vatten (H2O) sönderdelas ammoniumkloridföreningen i dess komponentjoner: NH4 + och Cl-. Dissociationskemiska reaktionen är: NH4Cl (fast) = NH4 + (vattenhaltig) + Cl- (vattenhaltig). NH4 + (vattenhaltig) + H2O (vätska) = NH3 (vattenhaltig) + H3O + (vattenhaltig) H3O + + OH- = 2H2O. Denna speciella reaktion av vattenmolekyler är reversibel, eftersom sådana H2O-molekyler dissocierar för att bilda H3O + och OH- och associera för att bilda H2O-molekyler. Ammoniumkloridet går tillbaka till sin fasta form genom kristallisering.
Syrakomponent
De sura eller basiska komponenterna av ammoniumklorid kan endast bestämmas i sin vattenhaltiga form genom upplösning av föreningen med vatten. Den sura komponenten är den som producerar väte (H +) joner när de löses i vatten. Cl- är den sura komponenten av ammoniumklorid. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (ekvation 1) Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ekvation 2) Kloriden (Cl-) associerar först med vatten (H2O) för att bilda saltsyra (HCl) och dissociationen av HCl producerar vätejoner (H +).
Grundkomponent
En grundläggande komponent är den som producerar hydroxid (OH) joner när de löses i vatten. I vattenhaltig lösning av ammoniumklorid associerar ammoniumjoner (NH4 +) först med H2O och bildar ammoniak och hydroxidjoner. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ekvation 3) Eftersom ammoniumjoner producerar hydroxidjoner anses NH4 + vara baskomponenterna.
Sura natur och användningar
Ammoniums svagt sura natur klorid beror på bildningen av saltsyra (HCl), eftersom HCl är en stark syra och dess effekt är dominerande. Bestäm sura eller grundläggande naturen med hjälp av en pH-mätare. Ammoniumklorid används som gödningsmedel för odling av grödor som majs, vete, knappt och ris på grund av dess högre ammoniakinnehåll. Den används även vid snöbehandling på skidbackar vid temperaturer över noll grader Celsius eller 32 grader Fahrenheit för att härda snö.
