I kemi måste du ofta utföra analyser av lösningar. En lösning består av minst ett lösningsmedel som löses i ett lösningsmedel. Molalitet representerar mängden lösningsmedel i lösningsmedlet. När molaliteten förändras påverkar den kokpunkten och fryspunkten (även känd som smältpunkten) för lösningen. Du kan enkelt bestämma vilken kokpunkts eller fryspunkten för en lösning som ska användas med en enkel ekvation.

Notera lösningens molalitet (m). En högre molalitet ökar kokpunkten och minskar lösningens fryspunkt.

Använd en tabell för att se upp köldpunkten (Kf) eller kokpunktshöjden (Kb) konstant för ditt lösningsmedel (Se resurser ). Varje ämne har en unik konstant som bestämmer hur mycket en mol av lösningsmedel minskar fryspunkten eller ökar kokpunkten.

Beräkna förändringen i kokande eller frysande temperatur med hjälp av en av följande formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.

Lägg till det värde som erhållits för ΔTb till lösningsmedlets standardkokpunkt (ex 100 C för vatten) eller subtrahera värdet erhållet för ΔTf från lösningsmedlets standard fryspunkt (ex 0 C för vatten).

Varning

Om ämnet ioniserar i lösning (t.ex. NaCl) är det nödvändigt att inkludera Van't Hoff Factor (i). Denna faktor är lika med antalet joner och ingår i ekvationen enligt följande: ΔT = Kf * m * i.