När vattnet i en soda vänder sig till isen i frysen, expanderar och trycker koldioxiden ut och orsakar en explosion. Alla har en historia om en frusen soda exploderar. Oavsett om de har gjort en röra i frysen försöker svalna en sex pack burkar före en fest eller de lämnade en två-liters flaska i bilen över natten under en frostig vinter och kom tillbaka till en klibbig katastrof, är frågan alltid kommer: hur händer detta och varför läskebehållaren ser så konstigt ut?

TL; DR (för länge, läste inte)

Soda exploderar när den fryser på grund av blandningen av vattenmolekyler och karbonering. Soda är mestadels vatten och är full av upplöst koldioxidgas som gör det mjukt. Vatten expanderar när det fryser, och processen skjuter CO2 i soda utåt. Kombinationen av trycksatt gas som försöker fly och is fyller ett utrymme för liten för det är för mycket för behållaren, och spänningen gör att sodaskanalen eller flaskan exploderar.

Soda Innehåll

Soda är nästan helt vatten, smaksatt med en söt sirap och gjordes mage genom att tillsätta stora mängder CO2-gas i en process som kallas karbonering. Koldioxidmolekyler försöker naturligtvis att lämna vätska genom att stigas genom ytan för att fly som gas: det är därför som sodavatten bubblas upp när du öppnar den. Om för mycket av koldioxid släpper vätskan går dränken platt, så extra luft sätts i luften på toppen av en burk eller flaska under tillverkningen för att begränsa mängden av urladdande gas. Vatten- och koldioxidmolekylernas beteende i en förseglad behållare är vad som orsakar läskbrist när de är frysta.

Molekyler i det kalla

Eftersom temperaturen påverkar molekylernas rörelse och rörelsen av molekyler påverkar volymen av ett ämne, de flesta ämnen kontraherar när de kyler och fryser och expanderar när de värmer upp och vänder sig till vätska eller gas. Koldioxidmolekylerna i soda, till exempel, rör sig mindre när de svalnar och tar upp mindre utrymme i behållaren. Men vatten fungerar annorlunda.

Iska Undantag

Vattens egenskaper är ovanliga. Dess molekyler expanderar
i frysande temperaturer, istället för att krympa: Vätgasatomerna i vattenmolekyler lockas till syreatomer i närliggande vattenmolekyler, vilket bildar en styv struktur som vattnet bildar iskristaller. Den styva strukturen tar upp mer utrymme än samma molekyler gjorde som en vätska, vilket gör att isen i sodabehållaren utvidgar och tvingar ut koldioxiden i den i processen.