Den elektriska laddningen på en övergångsmetalljon handlar om hur många elektroner det har förlorat för andra atomer i en kemisk reaktion. För att bestämma laddningen på en given övergångsmetallatom måste man överväga vilket element det är, laddningarna på de andra atomerna i molekylen och nettobelastningen på själva molekylen. Avgifterna är alltid hela tal och summan av alla atomavgifter är lika med laddningen på molekylen.

Flera oxidationsstater

När en atom förlorar elektroner i en kemisk reaktion, kallar en kemist denna process oxidation. Laddningen på en övergångsmetallatom är lika med dess oxidationstillstånd och kan variera från +1 till +7. Övergångsmetaller kan förlora elektroner lättare än andra element eftersom de har instabila elektroner i sina yttre orbitaler. Vissa oxidationstillstånd är vanligare än andra för olika övergångsmetaller eftersom dessa tillstånd är relativt stabila. Till exempel har järn eller Fe, möjliga oxidationstillstånd av +2, +3, +4, +5 och +6, men dess gemensamma oxidationstillstånd är +2 och +3. När formlerna för övergångsmetaller skrivs ut följs övergångsmetallens namn av en romersk siffran av oxidationsstaten i parentes, så att FeO, i vilken Fe har ett oxidationstillstånd av +2, skrivs som järn (II) oxid.

Neutrala föreningar

Du kan enkelt bestämma laddningen av övergångsmetalljoner i neutrala föreningar, så länge du vet laddningen eller oxidationstillståndet hos atomerna som samverkar med övergångsmetallet. MnCl2 innehåller exempelvis två kloridjoner, och kloridjonen är känd för att ha en laddning eller oxidationstillstånd av -1. Två kloridjoner ger upp till -2, vilket berättar att mangan i MnCl2 måste ha en laddning av +2 för att göra föreningen neutral.

Laddade komplex

Övergångsmetalljoner kan kombinera med andra typer av atomer för att bilda positivt eller negativt laddade molekylära komplex. Ett exempel på ett sådant komplex är permanganatjonen, MnO _{4 ^{-. Syre har ett oxidationstillstånd eller laddning av -2, och så lägger de fyra syreatomer upp till en laddning av -8. Eftersom den totala laddningen på permanganatjonen är -1 måste mangan ha en laddning på +7.}}

Lösliga föreningar

Neutrala övergångsmetallföreningar, som är lösliga i vatten, har en laddning av +3 eller mindre. Ett oxidationstillstånd större än +3 orsakar antingen att föreningen utfäller eller orsakar övergångsmetalljonen att reagera med vatten för att alstra en jon som komplexeras med syre. Exempelvis kommer en förening med vanadin i +4 eller +5 oxidationstillstånd att reagera med vatten för att bilda en jon som består av en vanadin (IV) atom och en syreatom med en laddning av +2 eller en jon sammansatt av en vanadin ( V) atom med två syreatomer och en laddning av +1