Vatten är ett lösningsmedel, vilket betyder att det är en vätska som löser upp ämnen. Varje ämne som löser upp kallas lösningsmedlet, och blandningen skapas när lösningsmedlet och lösningsmedlet helt kombineras och inte separeras kallas en lösning. Vatten kan kallas det "universella lösningsmedlet" eftersom det löser upp mer ämnen än någon annan vätska, men vissa saker kommer aldrig att lösas upp i vatten.

TL; DR (för länge, läste inte)

Många ämnen kommer inte att lösas i vatten, inklusive olja, paraffinvax och sand. Ämnen som upplöses i vatten kommer inte att lösas längre när de når mättnadspunkten.

Relativa styrkor hos attraktiva styrkor

Huruvida ett ämne löser sig i ett lösningsmedel - oavsett om det är vatten eller något annat - beror på styrkan hos sina attraktiva krafter, vilket betyder styrkan hos attraktionen mellan de lösta partiklarna, styrkan hos attraktionen mellan lösningsmedelspartiklarna och styrkorna mellan de lösta partiklarna och lösningsmedelspartiklarna. Till exempel löses glukos, den grundläggande formen av socker, i vatten eftersom den attraktiva kraften mellan vatten och glukos är starkare än den attraktiva kraften mellan vatten och vatten eller den attraktiva kraften mellan glukos och glukos.

Densitet och upplösning

När två vätskor kombineras för att bilda en lösning kallas de "blandbar". Om de inte kan kombineras kallas de "blandbar". Ett exempel på detta är olja (tillverkad av väte och kol) och vatten, som ligger till grund för ordspråket "Olja och vatten blandas inte." Om du försöker blanda vatten och olja, flyter oljan alltid till toppen eftersom den är tätare än vatten, och dessa oljedroppar kommer aldrig att lösas upp i vatten.

Polära molekyler

Vattenmolekyler är polära, vilket betyder att atomer är anordnade så att en positiv laddning ligger på ena sidan av molekylen, och en negativ laddning är på andra sidan. Polära molekyler är mer lockade till molekyler som också är polära eller som har en laddning, som en jon. Om något med icke-polära molekyler sätts i vatten, kommer det inte att lösas upp. Detta förklarar kemiregeln "som upplöses som". Ett perfekt exempel på detta är paraffinvax och vatten. Om du lägger en paraplyvack, som består av många kol- och vätebindningar, i vatten, förblir det som en klump. Även om du krossar vaxet upp i små bitar och rör det runt i vattnet, kommer det fortfarande inte att lösas upp. Detta beror på att vattnet är polärt och vaxet är icke polärt.

Upplösning, förstöring och upphängning

Upplösning, erodering och upphängning är alla olika reaktioner vid kontakt med en vätska, och de borde inte vara förvirrad. Sand löses inte i vatten eftersom den attraktiva kraften mellan vatten och vatten är starkare än den attraktiva kraften mellan vatten och de molekyler som utgör sand. Om du rör om sanden i vatten, kommer vattnet att bli mörkt och grumligt eftersom sanden blir suspenderad i vattnet, men sanden kommer inte att lösas upp. När du slutar att röra, sänker sanden gradvis till botten av vattnet och lämnar klart vatten överst. Vagga som har blivit utsatt för vatten i många år kan tyckas ha delvis upplöst, men det har det inte. det har eroderat istället. Rinnande vatten gör att små partiklar slits bort från ytan av berget. Erosion kan hända med många ytor, inklusive lösbart, jord och mer. Vattnet transporterar det eroderade materialet bort till andra vattenkroppar som sjöar, strömmar och reservoarer, där materialet sedimenterar för att bilda lera eller sediment.

Mättnad och upplösning

Ett lösningsmedel som normalt löses upp i vatten, som socker eller salt, fortsätter inte att lösa upp när det når mättnadspunkten. Det här är när den maximala mängden av lösningen har upplösts i vattnet. Lösningen är vid jämvikt, eftersom upplösningshastigheten och hastigheten för reformering av det fasta lösemedlet är lika. Om du tillsätter mer lösningsmedel kommer koncentrationen av lösningen inte att förändras. Du kommer helt enkelt att få en ackumulering av oupplöst fast ämne i botten av lösningen.