Koppar (II) sulfatpentahydrat är en hydratiserad blå kristall. Det används ofta som en algicid och fungicid. För att framställa en lösning av koppar (II) sulfat användes den önskade molariteten för att beräkna antalet moler koppar (II) sulfat som erfordras. Detta tal omvandlas sedan till en mängd gram som kan mätas i ett laboratorium.
Beräkning av gramformelmassa
Skriv ner den fullständiga kemiska formeln för koppar (II) sulfatpentahydrat. Den romerska siffran II för 2 avser laddningen av kopparet (Cu) i denna förening är plus 2. Sulfatjonen (SO 4) har en laddning av minus 2. Således är koppar (II) -sulfats formel CuSO 4, och föreningen är neutral. Pentahydratdelen av namnet betyder att föreningen har fem (penta) vattenmolekyler (hydrat). Därför är den fullständiga formeln CuSO 4 * 5H 2O. Punten i mitten indikerar att de fem vattenmolekylerna är fysiskt bundna till koppar (II) sulfatföreningen. Se upp varje massas atommassa i det periodiska systemet. Detta nummer ligger vanligen ovanför elementsymbolen. Kontrollera nyckeln på ditt periodiska bord för att se till att du ser rätt information. För att göra beräkningarna enklare, runda atommassan till närmaste heltal: Koppar (Cu) är 64g /mol, svavel (S) är 32g /mol, syre (O) är 16g /mol och väte (H) är 1g /mol . Lägg till massan av alla atomer i kemisk formel. Eftersom formeln endast har en mol kopparatomer, tillsätt 64g en gång till. För syre bestämmer man emellertid det totala antalet mol atomer i formeln och multiplicerar det antalet med 16 g för att få den totala syrgasmängden i föreningen. Ekvationerna är: Cu: 64g x 1 = 64S: 32g xl = 32O: 16g x4 = 64H: 1g x10 = 10 ("5H20" betyder 10H och 5O är involverade.) O: 16g x 5 = 80 Totalt är: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g /mol = gram formelmassa CuSO 4 * 5H 2O. Bestämning av antalet moler Skriv ner molaritetsformeln. Molaritet, eller koncentration, är lika med antalet moler lösningsmedel per liter lösning. Förenklad, formeln är M = mol /L. Koppla in önskad molaritet och volym i molaritetsformeln. Om du vill förbereda 1L av en 0,2 M lösning, t ex plugga dessa värden i formeln för att lösa för mol på följande sätt: M = mol /L och 0,2 M = x mol /1L. Beräkna antal molar koppar (II) sulfatpentahydrat som behövs. Denna operation kräver en enkel korsmultiplikation: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol. I det här exemplet behöver du 0,2 mol koppar (II) sulfatpentahydrat för att göra 1L lösning. Konvertera mol till gram Skriv ner molberäkningsformeln. Det kan användas för att omvandla mol av ett ämne till gram av ett ämne och vice versa. Eftersom gramformelmassan representerar antalet gram i 1 mol av en substans, kan du erhålla den erforderliga massan för din lösning genom att multiplicera antalet moler med gramformelmassan. Förenklad, formeln är: Antal gram = (antal mol) (gramformelmassa). Anslut den grammolekylmassa du tidigare beräknat och antalet moler som tidigare beräknats i molberäkningsformeln. Med det tidigare exemplet behövs 0,2 mol koppar (II) sulfatpentahydrat: Antal gram = (antal mol) (gram formel massa) Antal gram = (0,2 mol) (250 g /mol) Lös upp för antalet gram koppar (II) sulfatpentahydrat som behövs. Ett exempel är: (0.2 mol) (250g /mol) = 50g. I det exemplet skulle du behöva mäta 50g fast koppar (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet och tillsätt vatten för att göra 1L av lösningen. TL; DR (för länge, läste inte) Atommassan i det periodiska systemet representerar antalet gram i 1 mol av ett element. En mol är lika med 6,02 x 10 23 atomer. Ett hydrat är en fast substans som har vatten fysiskt bunden till sin kristallstruktur. Koppar (II) sulfatpentahydrat används vanligtvis som en komponent i svampmedicinering, batterier, gruvdrift, färgning av textilier och elektroplätering samt en pesticidkoppar (II) sulfatpentahydrat kan erhållas via flera onlinebutiker. Varning Vid beräkning av gramformelmassan av koppar (II) sulfatpentahydrat, inkluderas vattenets massa (5 H 2O) som är fysiskt bunden till föreningen. Fraktrestriktioner kan gälla vid beställning av koppar (II) sulfatpentahydrat eftersom det är klassificerat som ett miljögift.
