Du får saltsyra när du löser väteklorid i vatten i procent upp till cirka 40 procent HCl. Även om saltsyra reagerar med många föreningar, skiljer sig dess elementära reaktioner med avseende på metaller - i sig själv reagerar väteklorid med många metaller, särskilt de som ligger närmare vänster sida av det periodiska systemet.

TL; DR ( För långt; läste inte)

Saltsyra (HCl) reagerar lätt med de flesta andra metaller än de i platinagruppen i det periodiska systemet. Generellt sett reagerar metallerna längst till vänster på det periodiska systemet kraftigt, och när du går mot höger sida, minskar reaktiviteten.
Alkali Metals

Alkaliska metaller, den första gruppen i det periodiska systemet, som litium, natrium och kalium, kommer att reagera med till och med kallt vatten - bryta H2O-molekylerna isär för att skapa en metalloxid och elementär vätgas. Saltsyra kommer emellertid också att reagera med dessa metaller - till exempel kommer två molekyler av saltsyra och två atomer av metalliskt natrium att reagera för att producera två molekyler natriumklorid (bordsalt) och en molekyl vätgas.
Alkalisk Jordmetaller

De jordalkaliska metallerna, den andra gruppen i det periodiska systemet, har olika aktivitetsgrader, men kommer alla generellt att reagera med vatten eller ånga. Dessa metaller - beryllium, magnesium, kalcium och strontium - reagerar med saltsyra för att bilda en klorid och fritt väte. Metalliskt magnesium när det kombineras med saltsyra, kommer naturligtvis att resultera i magnesiumklorid - som används som kosttillskott - med väte som frigörs som gas.
Andra metaller

Järn, kadmium, kobolt, nickel , tenn och bly reagerar inte med vatten, men saltsyra kommer att lösa upp dem, vilket förskjuter väte från HCl. Järn reagerar med väteklorid för att producera järnklorid, FeCl2 - ibland känd som järnklorid. Som en annan järnkloridförening, FeCl3, används järnklorid vid avloppsvattenrening, vilket hjälper till att avlägsna suspenderade partiklar i vattnet. Klorider av kadmium, kobolt, nickel och tenn finner användning vid galvanisering - en process som avsätter ett mycket tunt skikt av metallen på en annan yta.
Aqua Regia

Metaller i högre grupper än bly är vanligtvis inte upplösbara med enbart saltsyra, men i kombination med salpetersyra för att producera aqua regia (latin för "kungligt vatten"), resulterar det i en extremt frätande lösning så kallad eftersom den kan lösa upp "kungliga" metaller som platina och guld. Metallraffinaderier använder till exempel denna process för att producera guld med extremt hög renhet - som det som finns i guldmynt - guld- eller silvermynt som hålls säkra som en investering snarare än att användas som vanlig valuta. Kemister använder också aqua regia för att rengöra laboratorieutrustning, eftersom det kommer att ta bort nästan alla föroreningar.