Det finns 2 kol (C) atomer och 2 väte (H) atomer i en C2H2 molekyl. Varje kolatom (C) i acetylen har 4 valenselektroner och tenderar att bilda 4 kovalenta bindningar för att uppfylla dess oktettregel. Varje väte (H) atom i acetylen har 1 valenselektron och tenderar att bilda 1 kovalent bindning.
För att bestämma antalet kovalenta bindningar i C2H2-molekylen kan vi lägga till valenselektronerna för alla atomer och dividera summan med 2.
Totala valenselektroner i C2H2 =(2 × 4 valenselektroner av C) + (2 × 1 valenselektron av H) =10
Antal kovalenta bindningar i C2H2 =(Totala valenselektroner) / 2 =10 / 2 =5
Därför har C2H2-molekylen 5 kovalenta bindningar.
