Aminosyror innehåller en aminogrupp, som är basisk till sin natur på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar på kväveatomen. Denna aminogrupp kan ta emot en proton (H+) från saltsyra och bilda en positivt laddad ammoniumjon (-NH3+).

2. Karboxylsyragrupp (-COOH):

Aminosyror innehåller också en karboxylsyragrupp, som är sur till sin natur på grund av närvaron av en väteatom bunden till en syreatom. Denna karboxylsyragrupp kan donera en proton (H+) till saltsyra och bilda en negativt laddad karboxylatjon (-COO-).

3. Zwitterionformation:

I en vattenlösning finns aminosyror som zwitterjoner, som är molekyler som bär både en positiv laddning (på ammoniumjonen) och en negativ laddning (på karboxylatjonen). Zwitterioner är lösliga i vatten eftersom de kan interagera med både vattenmolekyler (genom vätebindning) och joner (genom elektrostatiska interaktioner).

4. Saltsyra:

Saltsyra är en stark syra som dissocierar helt i vatten och frigör H+ och Cl-joner. Dessa joner kan interagera med de laddade grupperna av aminosyror och bilda lösliga joniska föreningar.

Sammantaget tillåter den basiska aminogruppen och den sura karboxylsyragruppen i aminosyror dem att reagera med saltsyra för att bilda lösliga joniska föreningar. Det är därför aminosyror är lösliga i saltsyra.