Enligt det givna villkoret:

$$T_1=20,2^0 C$$

$$T_2=26.3 ^0 C$$

$$C_{CuSO_4}=50\ ml$$

$$M_{CuSO_4} =1,00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\ M$$

Värmeförändringen $$(\Delta H)$$ för reaktionen ges som:

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Där:

$$C_p=specifik \ värme \ konstant\ av \ vatten$$

Den specifika värmekonstanten för vatten är $$4.184 J/g^0 C$$

$$m_c=massa\ av\ kalorimeter\ lösning$$

Vattnets densitet är $$1g/ml$$

Därför massan av lösningen=volym$$=50+50=100g$$

Så $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26.3-20.2=6.1 ^0C$$

Genom att ersätta dessa värden i uttrycket ovan får vi

$$\Delta H=-(4.184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6.1^0 C)$$

$$=-2567.94\ J$$

$$\därför \Delta H=-2.57\ kJ$$

Därför är reaktionsentalpin -2,57 kJ