Zinkklorid är en förening som består av zink (Zn) och klor (Cl) atomer. För att bestämma den empiriska formeln måste vi hitta det enklaste heltalsförhållandet mellan Zn och Cl-atomer i föreningen.

Antag att vi har ett prov av zinkklorid och bestäm massorna av Zn och Cl närvarande. Låt oss säga att vi finner att provet innehåller 1 gram Zn och 1,33 gram Cl.

Konvertera massorna till mol med deras respektive atommassor:

Mol Zn =1 g / 65,38 g/mol (atommassa av Zn) ≈ 0,0153 mol

Mol Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (atommassa av Cl) ≈ 0,0375 mol

Dela molerna för varje element med det mindre antalet mol för att få det enklaste heltalsförhållandet:

0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1

0,0375 mol Cl / 0,0153 mol ≈ 2,45

För att få heltal, multiplicera förhållandet med en lämplig faktor (i det här fallet 2):

2 × 1 ≈ 2

2 × 2,45 ≈ 5

Den empiriska formeln för zinkklorid är därför ZnCl2. Denna formel indikerar att för varje 1 zinkatom finns det 2 kloratomer i föreningen.