$$PV =nRT$$

där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol gas, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.

I det här fallet har vi n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K och T =1000 K. Genom att ersätta dessa värden i den ideala gaslagen får vi:

$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1,0 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(1000 K)}{2,0 L} =41,03 atm$$

Därför är trycket som utövas av gasen 41,03 atm.